Frage von Kaddi: Frage zur Berechnung der Masse einer Verbindung in der Chemie?
Die aufgabe lautet: Wie viel Gramm Aluminiumoxid entstehen bei der Oxidation von 10g Aluminium?
Um das zu Berechnen bräuchte ich doch eig noch die Masse von dem Sauerstoff mit dem das ALuminium reagiert oder? Die molare Masse hilft mir in dem Fall glaub ich auch nicht weiter..Hab absolut keine Idee wie ich diese Aufgabe lösen soll..
Beste Antwort:
Answer by Ossi G
Hallo
Aluminiumoxid ist Al2O3
die molare Masse von Aluminium ist 27 g, von Sauerstoff 16 g.
In dem Al2O3 Molekül ist das Verhältnis der Massen von Al zu O wie
2*27 zu 3*16 = 54 zu 48
jetzt rechne wieviel Sauerstoff zu 10 g Al zukommt :
48/ 54 = x/10
x = 480/54 = 8,889 g
Also wird aus 10 g Aluminium 18,889 g Aluminiumoxid
Gruss
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{ 2 } Comments
Aluminium + Sauerstoff —> Aluminiumoxid
4Al + 3O2 —> 2Al2O3
4*27g = 108g + 3*(16g*2) = 96g —> 2*(27g*2+16g*3)= 204g
108g – 10g
204g – X
X = 18,89g
Erst die molare Masse ausrechnen und dann Dreisatz
Haben wir so in der Mittelstufe gemacht. Ist die einfache Version. Es entstehen dann ca. 18,89g Aluminiumoxid. Dann kann man noch den Sauerstoff ausrechnen. Das wären ca. 8,89g. Wenn man Aluminium (10g) + Sauerstoff (8,89g) rechnet erhält man Aluminiumoxid (18,89g) Stimmt also 
4Al + 3O2 –> 2Al2O3
10g/mol……………….X
________ ….. __________
26,98mol ….. 2*15,99mol
10g/mol * (2*15,99g/mol)
____________________
26,98 mol
X=12g
12g + 10g = 22g Al2O3
bin mir aber überhaupt gar nicht sicher…..
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