Kommentare für molare-masse.de

Kommentar zu molare masse, anzahlverhältnis, massenverhältnis , elementargruppen? von darkmen

darkmen — Sun, 05 Feb 2012 00:54:59 +0000

Kupfer(I)-Oxid (Cu2O)
1 mol Cu2O besteht aus 2 mol Cu und einen halben Mol Sauerstoff (O2)
Jetzt musst Du nur noch wissen, wie schwer 1 mol Kupfer und 1 mol Sauerstoff ist und schon kannst Du die Aufgabe lösen.
1 mol = 6*10^23 Teilchen – also eine ganze Menge (damit man nicht mit Teilchen rechnet wurde durch Avogadro die Einheit mol eingeführt)
Die molare Masse – das die Masse eines mol eines Stoffes – wird in g/mol angegeben und steht im PSE (Periodensystem der Elemente) neben jedem Element.

Viel Erfolg mit der Arbeit.

Kommentar zu Q&A: Frage zur Berechnung der Masse einer Verbindung in der Chemie? von palimpalim

palimpalim — Mon, 16 Jan 2012 03:55:19 +0000

4Al + 3O2 –> 2Al2O3

10g/mol……………….X
________ ….. __________
26,98mol ….. 2*15,99mol

10g/mol * (2*15,99g/mol)
____________________
26,98 mol

X=12g

12g + 10g = 22g Al2O3

bin mir aber überhaupt gar nicht sicher…..

Kommentar zu Q&A: Frage zur Berechnung der Masse einer Verbindung in der Chemie? von Michelle Herold

Michelle Herold — Mon, 16 Jan 2012 03:11:33 +0000

Aluminium + Sauerstoff —> Aluminiumoxid
4Al + 3O2 —> 2Al2O3
4*27g = 108g + 3*(16g*2) = 96g —> 2*(27g*2+16g*3)= 204g

108g – 10g
204g – X
X = 18,89g

Erst die molare Masse ausrechnen und dann Dreisatz Haben wir so in der Mittelstufe gemacht. Ist die einfache Version. Es entstehen dann ca. 18,89g Aluminiumoxid. Dann kann man noch den Sauerstoff ausrechnen. Das wären ca. 8,89g. Wenn man Aluminium (10g) + Sauerstoff (8,89g) rechnet erhält man Aluminiumoxid (18,89g) Stimmt also

Kommentar zu Wie berechne ich die Summenformel, wenn nur Molare Masse und Massenanteile gegeben sind ? von picus48

picus48 — Fri, 13 Jan 2012 04:04:37 +0000

Nehmen wir einmal an, bei einer Elementaranalyse einer unbekannten organischen Verbindung hätte man folgendes Ergebnis erhalten:

C = 600 mg
H = 125 mg
O = 800 mg
N = 350 mg

Jetzt muss man zunächst einfach nur die in Milligramm angegebenen Massen der 4 Elemente in die zugehörigen Mole umrechnen. Die Umrechnungsfaktoren sind die zugehörigen Molmassen aus dem Periodensystem:

C = 12 g/mol
H = 1 g/mol
O = 16 g/mol
N = 14 g/mol

Damit erhalten wir:

C = 50 mmol
H = 125 mol
O = 50 mmol
N = 25 mmol

Und damit haben wir auch schon die Verhältnisformel der unbekannten Substanz:

C50H125O50N25

Und da es sich nur um (mol)-Verhältnisse handelt kann man “kürzen” und “erweitern” nach Belieben. Wir kürzen durch 25 und erhalten:

C2H5NO2

Es könnte sich also um Nitroethan handeln.

Um sicher zu sein, muss man noch zusätzliche Angaben haben, aus denen man das Molekulargewicht ersehen kann. Sonst könnte es auch C4H10N2O4 oder ein noch größeres Molekül mit C2nH5nNnO2n handeln.

Kommentar zu K04B – Mein erstes Gaschromatogramm von Feuerzeuggas von Radium1337

Radium1337 — Thu, 15 Dec 2011 19:54:16 +0000

gute arbeit

Kommentar zu K04B – Mein erstes Gaschromatogramm von Feuerzeuggas von 012sechser

012sechser — Thu, 15 Dec 2011 19:36:34 +0000

wie schuwull D

Kommentar zu K04B – Mein erstes Gaschromatogramm von Feuerzeuggas von Fyman1990

Fyman1990 — Thu, 15 Dec 2011 19:08:54 +0000

cool, wo schließ ich den da meinen autosampler an? …

Kommentar zu Avogadro, Mol und atomare Masseinheit von idiro

idiro — Fri, 24 Jun 2011 09:39:50 +0000

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Kommentar zu Avogadro, Mol und atomare Masseinheit von Phigleich3

Phigleich3 — Fri, 24 Jun 2011 09:18:22 +0000

Gut erklärt. Mehr braucht man dazu auch nicht schreiben^^ Weiter so!

Kommentar zu Avogadro, Mol und atomare Masseinheit von alesto11

alesto11 — Fri, 24 Jun 2011 08:28:23 +0000

ich raffs nich…:-(